Marie fue una mujer delgada, pequeña, prematuramente envejecida por el maltrato de la exposición continuada a la radiación, tímida, seria y ausente en algunos casos.

Marie Curie fue la "primera":

- La primera de la promoción en la carrera de Física.

- La primera mujer en doctorarse en Francia.

- La primera mujer en obtener un Premio Nobel.

- La primera mujer en obtener una Cátedra en la Sorbona.

- El/La primer/a científico/a en obtener dos Premios Nobel.

Hoy os cuento esto porque pronto realizaremos una actividad sobre científicos importantes y cuyas investigaciones y descubrimientos han sido de suma importancia para la humanidad. Una de ellas fue Mare Curie, pronto sabremos más cosas...

Son la primera línea de defensa ante los cambios de pH gracias a la capacidad que tienen para captar o liberar protones de modo inmediato. Los organismos vivos soportan muy mal las variaciones del pH, aunque tan solo se trate de unas décimas de unidad, y por ello han desarrollado en la historia de la evolución sistemas tampón buffer que mantienen el pH constante, mediante mecanismos homeostáticos. Las variaciones de pH, afectan a la estabilidad de las proteínas y, en concreto, en la actividad catalítica de los enzimas, pues en función del pH, pueden generar cargas eléctricas que modifiquen su actividad biológica. 

Un sistema tampón es una solución de un ácido débil y su base conjugada:

AH (ácido) H⁺  +  A^-(base)

La constante de disociación del ácido (K) viene expresada como:

K= [H⁺][A^-] / [AH]

El valor de pH en el cual el ácido se encuentra disociado en un 50% se conoce como pK (pK = -log[K]).

El pK representa el valor de pH en el que un sistema tampón puede alcanzar su máxima capacidad amortiguadora.

Cada sistema buffer tiene un valor de pK característico.

Buenos amortiguadores serán aquellos cuyo pK esté próximo a 7.4.

 Los amortiguadores más significativos y de mayor importancia para los seres vivos son: 

Amortiguador fosfato.-

Ejerce su acción fundamentalmente a nivel intracelular, ya que es allí donde existe una mayor concentración de fosfatos y el pH es más próximo a su pK (6.8).

Interviene, junto a las proteínas celulares de manera importante en la amortiguación de los ácidos fijos:

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con el óxido de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, trasladándolos los vientos cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve o niebla. Cuando la precipitación se produce, puede provocar importantes deterioros en el ambiente.La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.6 (ligeramente ácido) debido a la presencia del CO₂ atmosférico, que forma ácido carbónico, H₂CO₃. Se considera lluvia ácida si presenta un pH de menos de 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3). Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el ácido sulfúrico, H₂SO₄, y el ácido nítrico, HNO₃. Estos ácidos se forman a partir del dióxido de azufre, SO₂, y el monóxido de nitrógeno que se convierten en ácidos. Los hidrocarburos y el carbón usados como fuente de energía, en grandes cantidades, pueden también producir óxidos de azufre y nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas suben a la atmósfera forman una nube y después caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

FORMACIÓN DE LA LLUVIA ÁCIDA

Una gran parte del SO₂ (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO₂ es la industria metalúrgica.El SO₂ puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo como el sulfuro de dimetilo, (CH₃)₂S, y otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H₂S. Estos compuestos se oxidan con el oxígeno atmosférico dando SO₂.Finalmente el SO₂ se oxida a SO₃ (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO₃ se puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO₂ en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1%), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxidos de azufre:S + O₂ → SO₂ Hay otros procesos industriales en los que también se genera SO₂, por ejemplo en la industria metalúrgica.Este SO₃ se puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, en forma de H₂SO₄. La reacción global es:SO₂ + OH^· + O₂ + nH₂O → HOO^· + H₂SO₄(ac) También se puede despositar sobre superficies húmedas.El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno a alta temperatura:O₂ + N₂ → 2NO Una de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en los vehículos de los automóviles y aviones. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico:O₂ + 2NO → 2NO₂ Y este 2NO₂ reacciona con el agua dando ácido nítrico que se disuelve en el agua:3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO 

 EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA 

La acidificación de las aguas de lagos, ríos y mares dificulta el desarrollo de vida acuática en estas aguas aumentando en gran medida la mortandad de peces. Igualmente, afecta directamente a la vegetación, produciendo daños importantes en las zonas forestales, así como acabando con microorganismos fijadores de N.La lluvia ácida, por su carácter corrosivo, corroe a las construcciones y las infraestructuras. Puede disolver, por ejemplo, el carbonato de calcio, CaCO₃, afectando de esta forma a los monumentos y edificaciones construidas con mármol o caliza.Un efecto indirecto muy importante es que los protones, H⁺, procedentes de la lluvia ácida lixivian (arrastran) ciertos iones del suelo. Por ejemplo, cationes de hierro, calcio, aluminio, plomo, zinc, Como consecuencia se produce un empobrecimiento en ciertos nutrientes esenciales y el denominado estrés en las plantas, que las hace más vulnerables a las plagas.Los nitratos y sulfatos, sumados a los cationes lixiviados de los suelos, contribuyen a la eutrofización de ríos y lagos, embalses y regiones costeras, deteriorando sus condiciones ambientales naturales y afectando negativamente a su aprovechamiento.Un estudio reciente por Vincent Gauci de The Open University, sugiere que cantidades relativamente pequeñas de sulfato presentes en la lluvia ácida tienen una fuerte influencia en la reducción de gas metano producido por metanógenos en áreas pantanosas, lo cual podría tener un impacto, aunque sea leve, en el efecto invernadero. 

SOLUCIONES  PARA LA LLUVIA ÁCIDA

Entre las medidas que se pueden tomar para reducir la emisión de los contaminantes precursores de éste problema tenemos las siguientes:

• Reducir el nivel máximo de azufre en diferentes combustibles
• Producir el cierre de refinerías
• Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias
• Introducir el convertidor catalítico de tres vías
• La conversión a gas en vehículos de empresas mercantiles y del gobierno
• Ampliación del sistema de transporte eléctrico
• Instalación de equipos de control en distintos establecimientos.
• No regar muchas sustancias químicas en los cultivos

Para los  3 alumnos que fueron de viaje de estudios, durante la semana de vuelta de vacaciones me pueden encontrar en el Departamento de Física y Química para aclarar dudas. El resto tendrán que conseguir los apuntes de clase y realizar los ejercicios.

Espero que esta ausencia a clase de forma injustificada no vuelva a ocurrir en alumnos de Bachillerato.

Los polímeros son compuestos químicos cuyas moléculas están formadas por la unión de otras moléculas más pequeñas llamadas monómeros. Estas cadenas, que en ocasiones presentan también ramificaciones o entrecruzamientos, pueden llegar a alcanzar un gran tamaño, razón por la cual son también conocidas con el nombre de macromoléculas. Habitualmente los polímeros reciben, de forma incorrecta, el nombre de plásticos, que en realidad corresponde tan sólo a un tipo específico de polímeros, concretamente los que presentan propiedades plásticas (blandos, deformables y maleables con el calor).

Dependiendo de su origen, los polímeros pueden clasificarse en naturales y artificiales. Entre los naturales se hallan sustancias muy comunes de las que suele ignorarse su naturaleza polimérica: Los hidratos de carbono o polisacáridos, como el almidón o la celulosa; la lana, la seda y otras proteínas, constituidas por aminóacidos; los ácidos nucleicos (el ADN y el ARN), responsables de la información genética, cuyos monómeros constituyentes son un azúcar (ribosa o desoxirribosa), ácido fosfórico y las bases nitrogenadas que constituyen las letras del código genético, y otras sustancias tales como el caucho, derivadas de pequeñas moléculas de hidrocarburos.

Con el desarrollo de la tecnología y la industria química el hombre ha aprendido a imitar a la naturaleza, e incluso a mejorarla, sintetizando nuevos polímeros artificiales inexistentes en ella, normalmente a partir de derivados del petróleo. El primero en ser creado de forma totalmente artificial fue, en 1909, la baquelita, aunque con anterioridad se habían obtenido algunos, como el celuloide, mediante la modificación de polímeros naturales, celulosa en este caso. En la actualidad la síntesis y el procesado de materiales poliméricos es una de las más importantes ramas de la industria química, y los polímeros están presentes de forma habitual en nuestra vida cotidiana. Lo que distingue a los polímeros de los materiales constituidos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una muy buena resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases. Las más comunes, denominadas Fuerzas de Van der Waals. Sin pretender ser, ni mucho menos, exhaustivos podemos recordar algunos polímeros tan usuales y frecuentes como el polietileno y el polipropileno, utilizados para la elaboración de bolsas de plástico; el poliestireno, o corcho blanco, para embalajes; el PVC, o policloruro de vinilo, para envases y tuberías; el PET (polietilentereftalato), también para envases; el teflón, como aislante; las poliamidas (nailon) y los poliésteres (tergal), como fibras sintéticas; el metacrilato, como sustitutivo del vidrio; el caucho sintético, para neumáticos... También existen polímeros artificiales de naturaleza inorgánica, como las siliconas, donde el carbono ha sido sustituido por átomos de silicio encadenados con átomos de oxígeno. Los factores que han favorecido el mercado de los plásticos son los precios competitivos y a veces inferiores a los de los productos naturales, y el hecho de que el petróleo ofrece una mayor disponibilidad de materiales sintéticos que otras fuentes naturales. La crisis petrolera de 1974 también influyó en el aumento del consumo de los plásticos, sobre todo en la industria automotriz. Los plásticos permitían disminuir el peso de los vehículos, lo cual repercutía en un ahorro en el consumo de combustible por kilómetro recorrido. Entre los polímeros usados para reducir el peso de los automóviles se encuentran los poliésteres, polipropileno, cloruro de polivinilo, poliuretanos, polietileno, nylon y ABS (acrilonitrilo-butadienoestireno). Sin embargo, el mercado más grande de los plásticos es el de los empaques y embalajes.

Como es fácil apreciar, la vida actual no sería imaginable sin los materiales poliméricos, tal es su implantación en nuestra sociedad. A las aplicaciones beneficiosas de los polímeros sintéticos hay que añadir el grave problema que crea su resistencia a la degradación una vez usados, lo que dificulta su eliminación e incluso su reciclado. Aunque actualmente se está intentando sustituir los polímeros más perniciosos, como el PVC y en general los que contienen flúor y cloro, por otros más inocuos, y se ha comenzado a implantar polímeros biodegradables, todavía hoy un porcentaje muy importante de nuestras basuras está constituido por polímeros de difícil eliminación.

Ana Cerezo Hernández – 2º Bchto

Estas alumnas fueron seleccionadas del grupo de Química de 2º de Bachillerato por sus buenas notas y su brillante trabajo en esta asignatura.

Al igual que en las Olimpiadas deportivas los participantes han tenido que demostrar su valía en duras pruebas (cuestionarios, problemas, supuestos prácticos) y aunque no han conseguido superarlas todas, desde aquí quiero felicitarlas y  valorar de forma muy positiva la participación en este evento. Creo que ha servido para acercarlas a ese mundo que les espera el año que viene (la Universidad) y conocer la Facultad de Química, laboratorios, biblioteca, aularios, así como su estupenda cafetería que sirvió un suculento aperitivo a todos los participantes.

¡Enhorabuena a los ganadores! ¡El año que viene nos prepararemos más y mejor!

El cielo de invierno es especialmente bonito y podemos ver constelaciones, planetas, nebulosas, lluvia de estrellas y todo esto mirando el firmamento a simple vista.

Seguro que habéis visto alguna vez tres estrella juntas y alineadas, es el cinturón de Orión, una constelación con forma de cazador cuya cabeza es una estrella rojiza llamada Betelgeuse, su cinturón está formado por las tres estrellas alineadas y debajo de una de ellas se puede observar una nebulosa llamada “Nebulosa de Orión”. Como buen cazador Orión llevaba cerca siempre a un perro, esta es la constelación del Can Mayor cuya estrella más brillante se llama Sirio, es una de las más cercanas a la Tierra se encuentra a tan solo 8,6 años luz.

Y para quien no encuentre el Norte deberá localizara a la estrella Polar que lo señala permanentemente, no esperéis una estrella muy brillante, cuesta un poco localizarla, se encuentra en la constelación de la Osa Menor y alrededor de ella se encuentra siempre Casiopea un conjunto de estrellas en forma de W.

En este mes en concreto se producirá un eclipse de Luna el día 21 de Febrero, y para aquellos que quieran ver cumplidos sus deseos les sugiero que miren al cielo el día 25, en el que se producirá una lluvia de estrellas, más conocida como las Leónidas por producirse en la constelación de Leo (ya sabéis cada estrella fugaz un deseo)

Si queréis más información sobre estos temas o ver fotos interesantes os recomiendo estas direcciones:

www.elcielodelmes.com

www.astroyciencia.com

www.astromia.com

Y si queréis navegar por el espacio interestelar podéis bajaros de Internet de forma gratuita el programa CELESTIA ¡vais a alucinar!

Las pruebas de clasificación de la Fase Local se realizarán el 29 de Febrero viernes, a las 10:30 horas en la Facultad de Química del Campus de Espinardo.

Para participar sólo es necesario rellenar un formulario de inscripición que irá acompañado de un Certificado del Centro en el que se especifique que, el alumno participante, se encuentra matriculado en él y cumple los requisitos para presentarse a esta prueba.

En nuestro centro ya tenemos algunas candidatas para participar.

Prepararemos la Olimpiada en los recreos y en este sitio de internet os plantearé cuestiones y problemas para resolver en casa.

Están invitados a estas sesiones de preparación todos los alumnos de 2º de Bachillerato, seguro que será un trabajo positivo para preparar vuestra Selectividad.

"Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber"

"Si buscas resultados distintos, no hagas siempre lo mismo"

"Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energía atómica: la voluntad".

 "Comienza a manifestarse la madurez cuando sentimos que nuestra preocupación es mayor por los demás que por nosotros mismos". 

"¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio".

"Si mi teoría de la relatividad es exacta, los alemanes dirán que soy alemán y los franceses que soy ciudadano del mundo. Pero si no, los franceses dirán que soy alemán, y los alemanes que soy judío".

• A temperaturas muy bajas, inferiores a 2,17 K(-271,02 ºC) , el helio es superfluido (su viscosidad desaparece) y superconductor.
• Si hablamos después de haber respirado el helio de un globo tendremos una voz muy aguda parecida a la del pato Donald. El helio tan ligero (solo el hidrógeno lo es menos) que las cuerdas vocales vibran mucho más fácilmente que en el aire

• Dorn demostró que uno de los productos de la descomposición del radio era un nuevo elemento. Inicialmente se le denominó emanación del radio o nitón, del latín nitens , brillante.
• En nombre radón se ha usado de forma restringida para denominar al isótopo radón-222. Al isótopo de masa 220 se le ha denominado torón (Tn) por proceder de la descomposición del torio y al de masa 219 actinón (An), por proceder del actinio. A la familia entera de isótopos se la conocía como emanacion (Em)
• A  finales de la década 1980, se descubrió que el radón podía acumularse en ciertas casas poco ventiladas. Se filtra a través del suelo en ciertos terrenos , sobre todo aquellos que contienen minerales de uranio. La inhalación de radón puede provocar la aparición de cáncer de pulmón.
• Se conocen algunos compuestos de radón. En 1962 se consiguió sintetizar el primero : difluoruro de radón [RnF₂].

UN POCO DE HISTORIA...

El doctor H. Kamerlingh Onnes (1856 - 1926), de la Universidad de Leiden

en Holanda, trabajó a principios del Siglo XX en la investigación de las

propiedades de la materia a bajas temperaturas. Sus esfuerzos hicieron

posible la producción de helio líquido en 1908, y posteriormente le condujeron

al descubrimiento de la superconductividad en el mercurio al ser enfriado a

-269ºC. Por estos trabajos de investigación se le concedió el Premio Nobel

de Física en 1913. Pero hasta 1957 no se pudo comprender el origen de este

fenómeno. J. Bardeen, L. Cooper y R. Schrieffer enunciaron la teoría conocida

como BCS, en la que se postulaba que en un superconductor los entes que

transportaban la corriente eran parejas de electrones conocidos como pares

de Cooper. También ellos fueron galardonados con el Premio Nobel en 1972.

El último gran hito de la superconductividad tuvo lugar en 1986 cuando J. C.

Bednorz y K. A. Müller, en unos laboratorios de IBM en Suiza, descubrieron los

materiales superconductores cerámicos. Estos materiales han revolucionado

el mundo de la superconductividad al poder trabajar a temperaturas por

encima de la de ebullición del nitrógeno líquido (-169ºC), lo que permite

enfriarlos con mucha facilidad y de forma barata. Estos dos científicos también

recibieron el premio Nobel en 1987.

Estos materiales superconductores han logrado que aumente el

interés tecnológico para desarrollar un gran número de aplicaciones.

Sin olvidar la posibilidad de que en un futuro se puedan descubrir

materiales superconductores a temperatura ambiente, la comunidad

científica está realizando un gran esfuerzo para mejorar los sistemas

de refrigeración y lograr que sea una realidad que estos materiales se

integren en nuestras vidas.

PERO ¿QUÉ ES LA SUPERCONDUCTIVIDAD?

Para entender lo que se oculta tras ese nombre debemos intentar recordar

algunos conceptos básicos. Los metales son materiales que conducen bien

el calor y la electricidad, y que cuando una corriente eléctrica circula por un hilo

conductor, éste se calienta, como ocurre con las estufas y calentadores

eléctricos. El fenómeno descrito, conocido como efecto Joule, se debe a

que los metales presentan cierta resistencia al paso de la corriente eléctrica

por su interior, ya que cuando se mueven, chocan con los átomos

del material que están vibrando.

En un material superconductor esto no ocurre, estos materiales no ofrecen

ninguna resistencia al paso de la corriente eléctrica continua por

debajo de una cierta temperatura.

Los electrones se agrupan en parejas interaccionando con los átomos del

material de manera que logran sintonizar su movimiento con el de los átomos,

desplazándose sin chocar con ellos. Esto significa que no se calientan, por lo que

no hay pérdida de energía al transportar la corriente eléctrica

debido al efecto Joule.

El descubrimiento de la superconductividad es uno de los más sorprendentes

de la historia de la ciencia moderna.

ALGUNAS APLICACIONES DE LOS SUPERCONDUCTORES.

MATERIALES SUPERCONDUCTORES. LA PRODUCCIÓN DE GRANDES CAMPOS MAGNÉTICOS.

Un ejemplo de la aplicación de estos grandes campos magnéticos son los equipos

de resonancia magnética que se utilizan en investigación y los comúnmente

utilizados en los hospitales.

Los superconductores permiten conducir la corriente eléctrica sin pérdidas,

por lo que pueden transportar densidades de corriente por encima de 2000

veces lo que transporta un cable de cobre.

Si contásemos con generadores, líneas de transmisión y transformadores

basados en superconductores, obtendríamos un gran aumento de la eficiencia,

con el consecuente beneficio medioambiental que supondría el ahorro de

combustible, así como su idoneidad para ser utilizado, junto con energías alternativas.

También podemos encontrar materiales superconductores en dispositivos electrónicos.

Entre ellos destacan los llamados SQUIDS, con los que podemos detectar campos

magnéticos inferiores a una mil millonésima parte del campo magnético terrestre.

Entre otras aplicaciones, se están desarrollando con ellos estudios geológicos, o incluso

encefalogramas sin necesidad de tocar la cabeza del enfermo.

Un material superconductor no solamente no presenta resistencia al paso de

corriente, sino que también tiene otra propiedad importante que es su

capacidad para apantallar un campo magnético.

Si enfriamos el superconductor por debajo de su temperatura crítica

y lo colocamos en presencia de un campo magnético, éste crea corrientes de

apantallamiento capaces de generar un campo magnético opuesto al aplicado.

Esto ocurre hasta que el campo magnético alcanza un valor, llamado

campo crítico, momento en el que el superconductor deja de apantallar el

campo magnético y el material transita a su estado normal.

El hecho de que el superconductor pueda apantallar totalmente el campo

magnético de su interior se conoce como supercondutividad tipo I.

Lamentablemente el campo crítico de estos materiales es tan pequeño que no se pueden desarrollar

aplicaciones tecnológicas con ellos.

Los superconductores tipo II permiten que el campo magnético pueda penetrar

en su interior sin dejar de ser superconductores.

Este comportamiento se mantiene para campos magnéticos cuyo valor

puede ser hasta varios millones de veces el campo magnético terrestre.

Los superconductores tipo I siempre intentan expulsar el campo

magnético de su interior, los de tipo II se oponen a que éste cambie.

ASÍ FUNCIONA EL TREN DE LEVITACIÓN...

Al colocar un material superconductor a temperatura ambiente sobre una

configuración de imanes, el campo magnético penetra totalmente en el

superconductor.

Después de enfriarlo con nitrógeno líquido y alcanzar la temperatura crítica, es

decir, el estado superconductor, casi todo el campo magnético permanece dentro

del superconductor, es decir “recuerda” el campo en el que ha sido enfriado y

se opone a cualquier variación del mismo. Si en este estado tratamos de alejarlo

del imán, encontraremos una fuerza atractiva entre ambos, de manera que el

superconductor arrastrará al imán.

Si hemos colocado el superconductor a una cierta altura sobre el imán y lo

enfriamos, éste no sólo recordará el campo, sino también la altura, en la que se

mantendrá levitando mientras esté por debajo de la temperatura crítica.

Esta propiedad, la levitación, en la que se evita el rozamiento con las vías,

ya se está aplicando en Japón donde han fabricado un prototipo de tren basado

en levitación con superconductores y que ha podido alcanzar los 550 km/h.

Esta es la respuesta que nos da un conocido anuncio de televisión a la pregunta anterior. Pero yo me pregunto ¿dónde están nuestros futuros médicos, ingenieros, enfermeros, biólogos, químicos, arquitéctos, informáticos, investigadores en busca de soluciones a nuestros problemas...si nadie "se atreve" a estudiar CIENCIA?.

Este artículo va dedicado a esos valientes 12 alumnos de 1º de Bachillerato del instituto Sanje que han osado hacer frente a las opiniones de muchos:"dónde te vas a meter" "en ciencias tienes que estudiar un montón" "no vas a aprobar" etc, etc. y que espero que en un futuro colaboren en el avance científico y tecnológico de esta sociedad.

Deseo que este rincón en Internet anime y ayude al resto de chicos y chicas a interesarse por la Ciencia y colabore en su formación con el objetivo de tener en un futuro no lejano buenos profesionales.

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